14．下列物質(zhì)中，pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．純凈水C．食醋D．石灰水

分析 pH越小，溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小分析判斷．

解答 解：pH越小，溶液中氫離子濃度越大，
A．食鹽水溶液呈中性，氫離子濃度較�。�
B．純凈水呈中性，氫離子濃度和A中相同，較��；
C．食醋是酸，溶液中氫離子濃度較大；
D．石灰水溶液呈堿性，氫離子濃度很小，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于中性溶液；
則這幾種溶液中氫離子濃度大小順序是C＞A=B＞D，所以pH最小的是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，知道溶液pH大小與氫離子濃度關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．磷酸晶體和磷酸溶液B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C．蔗糖晶體和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料．已知101kPa、常溫下16g甲醇完全燃燒放出368.15kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-368.15 kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-736.3 kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-675.3 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═-1 472.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法中不正確的是（　　）
A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．命名下列有機(jī)物
（1）2，3-二甲基-2-戊烯
（2）2-丁醇
（3）二乙酸乙二醇酯
（4）1，2，4-三甲基苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．肉桂醛是一種實(shí)用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：
+CH3CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$+H2O
下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)
⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑥B的同類同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、包括B）共有4種
⑦A中所有原子一定處于同一平面．
A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極完全電解含1mol溶質(zhì)X的溶液后，向溶液中加入一定量的物質(zhì)Y能使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)是（　�。�
選項(xiàng)X溶液物質(zhì)Y
ACuCl21mol Cu（OH）2
BKOH1mol KOH
CNa2SO41mol H2SO4
DAgNO30.5mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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