12．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、SO42-、K+、Cl-B．Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
C．K+、CO32-、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

分析 酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B錯誤；
C．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故C錯誤；
D．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色和物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注．化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料．將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24L氣體B（已折算成標準狀況），B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
請推測并回答：
（1）甲的化學式LiNH2．
（2）甲加熱分解生成A和B的化學方程式2 LiNH2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Li2NH+NH3↑．
（3）乙與水發(fā)生反應的化學方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
（4）丙是由X和Li組成的二元化合物，其陰離子的電子數(shù)和二氧化碳相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質(zhì)氣體．寫出丙發(fā)生分解反應的化學方程式3LiN3=Li3N+4N2↑．
（5）某同學認為：乙能與B發(fā)生氧化還原反應生成甲．請判斷該同學的說法是否合理，并說明理由該同學說法合理．LiH中氫元素為-1價，NH3氫元素為+1價，根據(jù)氧化還原歸中原理，能發(fā)生反應生成甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，33.6L的 四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色．對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO-、I2、SO42- 三種微粒氧化性由強到弱的順序ClO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列敘述中正確的是BEF
A．實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應用帶橡膠塞的細口瓶．
B．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-可以大量共存
E．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種
F．配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（如圖）具有抗菌作用．若1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量最多分別為（　�。�
A．2molBr2  3molH2B．2molBr2  4molH2C．3molBr2  4molH2D．3molBr2  5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W是位于同一周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生復分解反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z、W原子序數(shù)關系為X+W═Y+Z．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大排序為：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高價氧化物既能與某酸反應，又能與某堿反應，屬于兩性物質(zhì)
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以跟四氧化三鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol•L-1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液中氫離子的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體．
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ）
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積．

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