12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾
B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

分析 A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾；
B．分散質的直徑介于10-9m-10-7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象；
C．原子吸收光譜只能確定某物質中有什么金屬元素，不能測岀非金屬；
D．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應．

解答 解：A．1803年道爾頓模型 原子是一個堅硬的實心小球；1904年湯姆生（J．J．Thompson）模型 原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”；1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉；1913年玻爾模型電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量，故A正確；
B．分散質的直徑介于10-9m-10-7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些金屬元素，故C錯誤；
D．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查原子結構模型史、膠體的性質、原子吸收光譜和焰色反應，題目難度不大，注意相關化學知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在固定體積的密閉容器中發(fā)生的反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①升高溫度 
②通入CO2  
③增加碳的量  
④移走一部分CO．
A．①②③B．②③④C．①②D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色的反應
B．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
C．甲烷與氯氣在光照下的反應
D．乙烯在催化劑作用下與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）
A．將混合氣體通過盛有KMnO4酸性溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息．
（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽如圖1回答：
①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化．
②檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是KSCN．
③硫酸鹽的鑒別反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號）
A．防止亞鐵離子被氧化              B．抑制亞鐵離子水解
（2）根據(jù)氫氧化鋁片標簽如圖2回答：
①能緩解胃酸過多的有效成分是MgCO3、Al（OH）3（填化學式）．
②寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對物質用途的描述中，錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體
B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華沒有斷裂化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生的反應方程式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．從P到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g/mol
D．從開始到P點收集到的氣體是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列排序錯誤的是（　　）
A．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
B．結合質子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
C．離子半徑：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，溶液中溶質質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質的質量分數(shù)（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

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