5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

分析 A．pH=1溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成水和氣體；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價(jià)化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化具有重要的使用價(jià)值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個．
（4）某人工合成的多肽具有如下結(jié)構(gòu)：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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