13．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（　　）
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣

分析 A、金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，均有金屬鍵有關(guān)；
B、固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，可能為金屬晶體；
C、Li、Na、K隨原子序數(shù)逐漸增大，金屬鍵減弱，熔點依次降低；
D、金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子；

解答 解：A、用鉑金做首飾，是因為有金屬光澤，金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，能用金屬鍵理論知識解釋，故A錯誤；
B、金屬晶體中有電子，能導(dǎo)電，大多數(shù)在常溫下為固體，熔點較高，所以固體或熔融狀態(tài)易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右可能屬于金屬晶體，故B正確；
C、堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則單質(zhì)熔點：Li＞Na＞K，故C錯誤；
D、金屬導(dǎo)電是靠自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了金屬晶體性質(zhì)以及金屬熔點的判斷等，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．CO32-、Ba2+、K+、NO3-
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．CO32-、Na+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑不能鑒別的是（　�。�
A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與0H?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關(guān)分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應(yīng)
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　　）
A．一定有乙烷B．一定有丙烷
C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．可能是甲烷和丁烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關(guān)注的熱點．其反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉(zhuǎn)化成二甲醚的反應(yīng)原理為：
反應(yīng)④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說明反應(yīng)③在298K、恒容條件下達(dá)化學(xué)平衡的狀態(tài)是B．
A．v正（H2）=v逆（H2O）
B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強不變
（3）寫出反應(yīng)②在500K時的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應(yīng)③、④中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答下列問題：
①△H3＞0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應(yīng)④中二甲醚的產(chǎn)率，請簡述理由：較低溫度下，反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率較小而反應(yīng)④較大，所以低溫對反應(yīng)④有利，二甲醚的產(chǎn)率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應(yīng)④在503K時達(dá)到平衡，請在答卷上畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）
B．乙烯與氯氣反應(yīng)（1，2-二氯乙烷）
C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）
D．乙烯與水反應(yīng)（乙醇）

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同步練習(xí)冊答案