Question

(9分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：A________，C________，E________。

（2） E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。

（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性__________________。

 

Answer 1

（1）Na　Si　Cl （各1分）； （3） （2分）

（3）Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O （2分） （4）H3PO4>H2SiO3 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Na；B是Al；C是Si；D是P；E是Cl。（1）元素符號(hào)：A是Na；C是Al；E是Cl。（2） E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：；（3） A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O；由于元素的非金屬性P>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H3PO4>H2SiO3。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。