Question

4．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題：
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？請用化學方程式解釋相關(guān)原因N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）在含有Cu⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO₂^-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N₂O+NO₂．
（4）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24LNO氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是l0g．

Answer 1

分析 （1）空氣中的氮氣在放電或高溫下反應生成NO；
（2）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
（3）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質(zhì)的量之比，由此分析解答；
（4）m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反應中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，F(xiàn)e→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此計算沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）空氣中的氮氣在放電或高溫下反應生成NO，該反應為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（2）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（3）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，故答案為：3NO=N₂O+NO₂； 
（4）n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1mol NO時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反應中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，F(xiàn)e→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），所以m（沉淀）=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，
故答案為：l0g．

點評 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，化學方程式的書寫和相關(guān)計算，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識．