Question

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

Answer 1

分析 W是周期表中原子半徑最小的元素，故W為氫；地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故U為鋁；R的單質(zhì)占空氣體積的1/5，即R為O元素；T層上有6個電子，故T為硫；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故X為碳；Y的氫化物水溶液呈堿性，故Y為氮元素；Z元素最高正價是+7價，故Z為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：W是周期表中原子半徑最小的元素，故W為H；地殼中含量最多的金屬元素為Al，故U為Al；R的單質(zhì)占空氣體積的1/5，即R為O元素；T層上有6個電子，故T為S元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故X為C元素；Y的氫化物水溶液呈堿性，故Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，故Z為Cl元素，
（1）元素T為硫，S的原子核外共有16個電子，元素C的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號為，
故答案為：16；；
（2）①元素N與元素H形成的離子NH₄⁺與NaOH溶液共熱反應(yīng)生成氨氣和水，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②元素Al的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl，
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
，狀態(tài)與非金屬性無關(guān)，故a錯誤；
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性越強，故b正確；
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能反應(yīng)，不能說明強弱，故c錯誤，故選b，
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等知識，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．