Question

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下。

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是 ；

A．過量的BaCl2 過量NaOH過量Na2CO3 過濾過量HCl

B．過量的NaOH 過量Na2CO3 過量BaCl2 過濾 過量HCl

C．過量的BaCl2 過量Na2CO3過量NaOH 過濾 過量HCl

D．過量的NaOH過量 BaCl2過量Na2CO3 過量HCl過濾

寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。下圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補(bǔ)充完整,并標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向。

陰極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)類型 （填氧化或還原反應(yīng)）,

總電極反應(yīng)式為 。

（3）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的裝置正確的是 ；

②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條

C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液

③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

④ 如下圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有（至少寫出兩點） 。

 

Answer 1

（1）A、C , H++OH―= H2O； 2H+ + CO32― = H2O +CO2↑；

(2)

陰極:2H++ 2e―=H2↑； 還原反應(yīng)； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3) ①C ； ②C、D；③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

④溶液中先出現(xiàn)渾濁最后產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去；液面上方出現(xiàn)白霧。

【解析】

試題分析：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是A、C；即保證在Ca2+之前除去SO42-,否則會使操作繁瑣；加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是H++OH―= H2O；2H+ + CO32― = H2O +CO2↑；（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。電解飽和食鹽水裝置及標(biāo)出陰陽極和通電時溶液中離子移動的方向為；由于陽離子的沸點能力H+>Na+，所以在陰極溶液中的陽離子H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2H++ 2e―=H2↑；在陽極Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：2Cl—－2e-=Cl2↑；總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）①由于氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)該用向上排空氣的方法來收集，而氯氣有毒，所以多余的尾氣要用堿性溶液吸收處理，因此正確的應(yīng)該是C；②檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙會變?yōu)樗{(lán)色；或?qū)�氣體通入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，因此選項是C、D；③ 將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④ 如圖所示,往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現(xiàn)象有溶液中先出現(xiàn)渾濁，最后產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去；液面上方出現(xiàn)白霧等。

考點：考查粗鹽的提純方法、電解飽和NaCl溶液的反應(yīng)原理、氯氣的收集、檢驗、性質(zhì)及尾氣處理的知識。