Question

11．由鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中的兩種組成的混合物12克，與足量鹽酸反應生成氫氣0.5克，則該混合物的組成可能是（　�。�

• A． 鈉和鎂
• B． 鈉和鋁
• C． 鈉和鐵
• D． 鎂和鋁

Answer 1

分析 氫氣的物質的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，結合化合價計算提供0.5mol電子需要各金屬的質量，混合各組分的質量滿足都等于12g或滿足有的組分小于12g、有的組分大于12g，據此判斷．

解答 解：氫氣的物質的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，
Na在反應中表現+1價，提供0.5mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{0.5mol}{2}$=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×$\frac{0.5mol}{3}$=4.5g，
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×$\frac{0.5mol}{2}$=14g，
合各組分的質量滿足都等于12g或滿足有的組分小于12g、有的組分大于12g，選項中只有B符合，
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．