7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．第①步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．②中海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分離操作有萃取、蒸餾

分析 A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
B．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水；
C．④中溴被還原生成溴離子；
D．第⑤從溴水中得到溴．

解答 解：A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，因加入過(guò)量氯化鋇除去SO42-，為除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過(guò)濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，故A正確；
B．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故B正確；
C．④中溴被還原生成溴離子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．第⑤從溴水中得到溴，應(yīng)先萃取，然后蒸餾，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握海水資源應(yīng)用及淡化海水的方法為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．將少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
?苯與濃硫酸的磺化反應(yīng)：
?1-丙醇與HBr（氫溴酸）反應(yīng)：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)物  的一氯代物有5種
B．淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化學(xué)方程式為：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結(jié)構(gòu)和部分信息如表所示：
元素代號(hào)部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個(gè)電子，M的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價(jià)，而H2SO4中的S為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時(shí)（ZX）4分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價(jià)鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應(yīng)，低于-30℃時(shí)為淡黃色，高于100℃時(shí)為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電子排布圖書(shū)寫(xiě)正確且能表明該粒子處于基態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸   的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列幾種烴類物質(zhì)：
 
（1）互為同分異構(gòu)體的有乙烯基乙炔和正四面體烷（寫(xiě)名稱）；
（2）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有1種；
（3）立方烷的六氯取代產(chǎn)物有3種；
（4）乙烯基乙炔有8個(gè)原子在同一平面上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2═2HCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
B．1molCl2所具有的能量高于2molHCl所具有的總能量
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于1molH-Cl形成鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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