從理論上說(shuō)，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫(xiě)出電極反應(yīng)，畫(huà)出簡(jiǎn)易圖。

解析：聯(lián)想銅鋅原電池的正、負(fù)極和電池總反應(yīng)，分析氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。銅被氧化，因而作為負(fù)極；氯化鐵被還原，作為電解質(zhì)；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作為電極即可構(gòu)成原電池。

答案：負(fù)極(銅)：Cu→2e-+Cu2+

正極(石墨)：2Fe3++2e-→2Fe2+


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