Question

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物省略）：
請回答下列問題：
（1）J的化學式為______，I的結(jié)構(gòu)式（或電子式）為______．
（2）反應(yīng)⑤的化學方程式是：______．
（3）上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）______．反應(yīng)④的現(xiàn)象______
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應(yīng)放熱353.9 kJ，此時，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：
______．

Answer 1

解：X是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13說明I相對分子質(zhì)量為26，分子中各原子處于同一直線上．證明是乙炔氣體，D、E分子都是10電子微粒，判斷E為H₂O，Y為CaC₂，H為Ca（OH）₂；D氣體是由H（Ca（OH）₂）和G加熱反應(yīng)生成，判斷D為NH₃，G為NH₄Cl，A是由四種短周期元素組成的正鹽，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體，F(xiàn)和Cl₂，H₂O反應(yīng)，F(xiàn)和NH₃，H₂O反應(yīng)，說明F是酸性氣體，又是還原性氣體，判斷F為SO₂，A為（NH₄）₂SO₃，B為強堿，C為亞硫酸鹽，J為鹽酸或硫酸；
（1）依據(jù)上述推斷，J為H₂SO₄或HCl，I的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H；故答案為：H₂SO₄或HCl
（2）反應(yīng)⑤是氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的 反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）上述反應(yīng)中①②⑤⑥是復(fù)分解反應(yīng)，③是二氧化硫被氯氣氧化的氧化還原反應(yīng)，④是氨氣被氯氣氧化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是：③④；反應(yīng)④的反應(yīng)為：氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨固體，現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙；故答案為：③④；產(chǎn)生大量白煙；
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F（SO₂）和2 mol O₂反應(yīng)放熱353.9 kJ，此時，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%，換算為2mol二氧化硫完全反應(yīng)時放熱多少，結(jié)合熱化學方程式的書寫原則寫出，4molSO₂，轉(zhuǎn)化了4mol×90%=3.6mol，放熱353.9 kJ，2molSO₂全部反應(yīng)放熱為196.6KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1 ；
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1
分析：X是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13說明I相對分子質(zhì)量為26，分子中各原子處于同一直線上．證明是乙炔氣體，D、E分子都是10電子微粒，判斷E為H₂O，Y為CaC₂，H為Ca（OH）₂；D氣體是由H（Ca（OH）₂）和G加熱反應(yīng)生成，判斷D為NH₃，G為NH₄Cl，A是由四種短周期元素組成的正鹽，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體，F(xiàn)和Cl₂，H₂O反應(yīng)，F(xiàn)和NH₃，H₂O反應(yīng)，說明F是酸性氣體，又是還原性氣體，判斷F為SO₂，A為（NH₄）₂SO₃，B為強堿，C為亞硫酸鹽，J為鹽酸或硫酸；依據(jù)分析判斷出各物質(zhì)進行分析回答；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查乙炔氣體的制備，氨氣實驗室制備，氧化還原反應(yīng)的判斷，化學平衡的理解，熱化學方程式的書寫，乙炔制備反應(yīng)和二氧化硫的判斷是解題關(guān)鍵．