將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉質(zhì)量為m g的水(溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出)，所得到的溶液體積為V L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(表達(dá)式為數(shù)值方程)


  1. A.
    50mw/MV
  2. B.
    mw/10MV
  3. C.
    2000mw/MV
  4. D.
    2mw/MV
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A （g）+B （g）?3C （g）+D （s），已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D
C、D
（選擇序號(hào)）．
A、體系壓強(qiáng)不再變化B、v正A=v逆B C、體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，結(jié)果：C的物質(zhì)的量為2w mol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
C、D
C、D
．
A、4mol A+2mol B+3mol C
B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、6mol C+4mol D
D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D
E、6mol A+3mol B+1mol D
（3）此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a1
＜
＜
a2； ②兩圖中陰影部分面積：甲
=
=
乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
溶解、過(guò)濾
溶解、過(guò)濾
，將溶液轉(zhuǎn)入
250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980
0.1980
�。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計(jì)算Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
（只列出算式，不做運(yùn)算）
（4）室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。

⑴可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (選填序號(hào))。

A、體系壓強(qiáng)不再變化                   B、v正(A)＝2v逆(B)

C、體系的密度不再變化                 D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑵如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：

C的物質(zhì)的量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是        （用含W的代數(shù)式表示）

⑷此反應(yīng)的v—t圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則

其v—t圖象如乙圖，請(qǐng)用“=、＜、＞”填空：①a1     a2；②b1      b2；③兩圖中

陰影部分面積：甲     乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復(fù)使用）完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是        （填序號(hào)）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣          b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】?jī)艋脻恹}酸與KMnO4反應(yīng)得到的Cl2。

（2）請(qǐng)參照裝置A，畫(huà)出凈化Cl2裝置圖，標(biāo)明所盛的藥品，標(biāo)注氣體的流動(dòng)方向。

【實(shí)驗(yàn)三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1 g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（3）選用        和          （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=        。

（5）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是               。

（6）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g ；

（7）w(Zn)=        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分） 某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作        （填序號(hào)）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣                  b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣                  d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢(xún)得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱(chēng)得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（2）選用B和          （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn) =        。

（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案乙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g 。

（5）w(Zn)             。

方案丙：通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（6）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙         方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。

 

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