某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    1∶4
  4. D.
    1∶6
B
試題分析：碘離子的還原性最強(qiáng)，所以通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－。以Br－為基準(zhǔn)，I－減少，則Cl2反應(yīng)生成的Cl－必然增多。根據(jù)化學(xué)方程可知，題中I－減少了2，則Cl2為1，原來(lái)I－為3，所以反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是1∶3，因此答案選B。
考點(diǎn)：考查氯氣和鹵素離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理以及離子的還原性強(qiáng)弱順序，然后靈活運(yùn)用即可，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則需通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
5
18
5
18
倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過(guò)量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
40.3%
40.3%

（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl2，該比值為1：1：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-離子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，要使它們的個(gè)數(shù)比變?yōu)?：2：1，需通入Cl2分子的數(shù)目是原溶液中I-數(shù)目的（　�。�
A、
2
3
B、
1
3
C、3倍
D、2倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案