下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
③離子化合物中可能含有共價鍵
④金屬和非金屬元素一定形成離子化合物
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③⑥D、①⑤⑥
考點：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①離子化合物中可存在共價鍵；
②只含共價鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)；
③離子化合物中一定存在離子鍵，可存在共價鍵；
④金屬和非金屬元素可形成共價鍵化合物；
⑤非金屬原子間可形成離子鍵；
⑥稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子．
解答： 解：①離子化合物中可存在共價鍵，一定存在離子鍵，而共價化合物中一定有共價鍵，故正確；
②只含共價鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故錯誤；
③離子化合物中一定存在離子鍵，可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故正確；
④金屬和非金屬元素可形成共價鍵化合物，如氯化鋁為共價化合物，故錯誤；
⑤非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽，含離子鍵為離子化合物，故錯誤；
⑥稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，故正確；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵及化合物的分類，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H+）減少
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、升高溫度，電離平衡正向移動
D、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B、非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項操作，錯誤的是（　　）
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B、進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C、萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏
D、將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口頸上的小孔，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物分子中含一個苯基、一個甲基和一個羥基，符合這種結(jié)構(gòu)的酚類物質(zhì)共有（　　）
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，含離子鍵并且含有極性共價鍵的是（　�。�
A、KCl
B、KOH
C、H2O
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2-、BC25-和BN2n-，則BN2n-中的n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1晶體結(jié)構(gòu)．

化學(xué)式為
 
，該電池負(fù)極放電方程式為
 
．
Li+投影在石墨層圖，試在圖2中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置．Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？
 
．
（2）石墨中鍵角為
 
，C原子雜化方式為
 
；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133pm．請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋
 
．
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解溫度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式
 
．
分解溫度為什么越來越高？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實驗室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：
①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體
 
 g，稱量時應(yīng)將NaOH固體放在
 
（填實驗用品）中，并置于天平的
 
 （填“左”或“右”）盤．
②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，
 
．
③轉(zhuǎn)移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到
 
中．
④定容：加水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線．⑤搖 勻、裝瓶、貼標(biāo)簽．
請回答下列問題：
（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是
 

（2）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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