Question

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H₃
④S（正交，s）=S （g）△H₄
⑤S（單斜，s）=S （g）△H₅
下列說法正確的是（　�。�

• A． 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要吸熱
• B． 單斜硫比正交硫穩(wěn)定
• C． △H₄＞△H₅
• D． △H₄＜0

Answer 1

分析 A．根據(jù)熱化學方程式①②可知，生成產(chǎn)物完全相同時單斜硫放出熱量較多，說明單斜硫具有的能量較高；
B．物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越弱；
C．④⑤生成產(chǎn)物相同，反應物具有能量越高，吸收熱量越少，其焓變越��；
D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化成氣體的反應為吸熱反應，焓變大于0．

解答 解：A．根據(jù)①S（單斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1、②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1可知，①放熱熱量較多，則單斜硫具有能量大于正交硫，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要放熱，故A錯誤；
B．根據(jù)A可知，單斜硫具有能量大于正交硫，則單斜硫不如正交硫穩(wěn)定，故B錯誤；
C．反應④S（正交，s）=S （g）△H₄、⑤S（單斜，s）=S （g）△H₅中，單斜硫具有能量大于正交硫，則④吸收大量大于⑤，吸熱反應的焓變?yōu)檎�值，則△H₄＞△H₅，故C正確；
D．S（正交，s）=S （g）的反應為吸熱反應，其焓變△H₄＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．