（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式;E: ,D: .

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是 （填序號）。

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理練鐵，寫出反應①的化學方程式 。

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。

（1）FeSO4；CuSO4 （2）②③ （3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （4）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

【解析】

試題分析：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，與CO反應生成鐵和CO2，所以C是鐵。E是濃溶液稀釋時會放出大量的熱，則E是硫酸。鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。G溶液為藍色，說明含有銅離子，與鐵反應生成亞銅離子和金屬銅，則D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，G是硫酸銅。

（1）根據(jù)以上分析可知E是FeSO4，D是CuSO4。

（2）一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，則在反應①②③中屬于置換反應的是②③。

（3）反應①的化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（4）鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

考點：考查無機框圖題的推斷

練習冊系列答案
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（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

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某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液 呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袛⑹稣_的是

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C．放電時，H＋從左槽遷移進右槽

D．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

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重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是___。（寫一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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