14．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3　②標(biāo)況下22.4L He�、�18g水�、�0.8mol Na3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$、N=nNA及分子構(gòu)成可知，原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)越多，以此來解答．

解答 解：①0.5mol NH3含原子為0.5mol×4=2mol；
②標(biāo)況下22.4L He含原子為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
③18g水中含原子為$\frac{18g}{18g/mol}$×3=3mol；
④0.8mol Na3PO4中含原子為0.8mol×8=6.4mol，
則所含原子數(shù)按由大到小順序排列為④③①②，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如圖1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價(jià)為+3，步驟①焙燒時(shí)所用的儀器名稱為鐵坩堝；步驟①中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才能加快，其主要原因?yàn)榧儔A融化后，增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（3）步驟②過濾時(shí)所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步驟④向?yàn)V液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬磻?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）圖2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為將濾液2加熱濃縮后趁熱過濾得副產(chǎn)品Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．離子反應(yīng)是一類重要反應(yīng)，還原性Fe2+＞Br-，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
C．向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．FeBr2溶液與Cl2按照等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液        
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaHSO4（固體）B．Na2SO4溶液C．CuSO4（固體）D．NaCl（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng)，消耗三溶液的體積比為3：2：1，則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．4：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，則需要量取的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHCO3溶液、Mg（NO3）2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；B+C混合產(chǎn)生白色沉淀；C+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C混合無(wú)明顯變化．
（1）A+C反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）C+D反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）少量B+C反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓．

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