Question

12．原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 單質的沸點：Q＞P
• B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞P
• C． 簡單離子的半徑：Z＞Y＞X
• D． X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

Answer 1

分析 原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物，為Na₂O、Na₂O₂兩種常見的離子化合物，則Y為O，Z為Na，X與Z、Y與P分別位于同主族，則X為H，P為S，Q只能為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，P為S，Q為Cl，
A．常溫下P為固體，氯氣為氣體，則單質的沸點：Q＜P，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞P，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞P，故B正確；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：Y＞Z＞X，故C錯誤；
D．X、Y、Z、P形成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，均電離顯酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，把握原子序數、元素位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．