Question

19．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水，當Cu²⁺完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（　�。�

• A． 若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大
• B． 滴加過程中，當溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L 時，溶液的pH=9
• C． 滴加過程中，當溶液的pH=7 時，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• D． 若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu²⁺完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

Answer 1

分析 A．將氨水加水稀釋，促進氨水的電離；
B．根據(jù)K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20計算c（OH^-），然后計算溶液的pH；
C．當溶液的pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D．pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=11的氨水．

解答 解：A．稀釋氨水，一水合氨按的電離程度增大，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）減小，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大，故A正確；
B．當溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L時，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20可知，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2.2×1{0}^{-20}}{2.2×1{0}^{-2}}}$=1×10^-9mol/L，此時溶液的pH=5，故B錯誤；
C．當溶液的pH=7時，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒2c（Cu²⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可知：2c（Cu²⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故C錯誤；
D．氨水為弱電解質(zhì)的水溶液，pH=11的Na0H溶液濃度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀時消耗溶液的體積大于V，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點，試題側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查．