（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。
（共8分）
（1）0.03  2.25
（2）b
（3）0.90 mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應X（g）+2Y（g） 2Z（g）達到平衡時，有50%的Y轉化為Z，且X的轉化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中，同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應，產(chǎn)生H2體積隨時間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應速率，其反應速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應一段時間以后，反應速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的
A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）化學反應的限度是當_       __和        __相等，反應物和生成物的   __保持不變時，所達到的一種看似         的“平衡狀態(tài)”。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒復夏特列原理解釋的是                                             （  ）
A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反應溫度C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時，在1升密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是
A．圖①中to時，各組分物質(zhì)的量相等，反應達到了平衡
B．圖①②中當c(HI)=3.16mol/L時，反應停止了
C．圖③與圖④分別對應圖①與②所表示的可逆反應
D．由圖①②可得，化學反應的限度與建立的途徑無關

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