Question

30 mL由CO₂、CO、O₂組成的混合氣體，通過足量的Na₂O₂后體積變?yōu)?8 mL，把剩下的氣體引燃后，通過足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)。求原混合氣體中各成分的體積。

Answer 1

①CO₂：4 mL  CO：12 mL  O₂：14 mL

②CO₂：4 mL  CO：22 mL  O₂4 mL

解析：根據?

2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂  ΔV

   2                                            1     1

V(CO₂)                                          (30-28) mL

即V(CO₂)=4 mL，同時生成O₂：2 mL，通過NaOH溶液，剩余10 mL氣體則反應了的CO、O₂共18 mL，

根據2CO  +  O₂====2CO₂

         2         1

   18×    18×

即參加反應的CO：12 mL，O₂：6 mL。

若剩余10 mL O₂，則原混合氣體中含CO：12 mL，則含O₂：(30-4-12) mL=14 mL；若剩余10 mL CO，則原混合氣體中含O₂:(6-2) mL=4 mL，則含CO：(30-4-4) mL=22 mL，故原混合氣體中含CO₂、CO、O₂，分別為：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。