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11．常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．溶液中含有H+B．滴入酚酞試液后，溶液呈紅色
C．c（OH-）＞c（H+）的溶液D．與金屬鐵反應放出氫氣

分析 任何電解質水溶液中都含有H+，只要溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則該溶液就一定呈堿性，如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），則該溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH-）＜c（H+），則該溶液呈酸性，據此分析解答．

解答 解：A．水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以任何電解質水溶液中都含有H+，則如果溶液中含有H+，則該溶液可能呈酸性、堿性或中性，故A錯誤；
B．酚酞的變色范圍是8-10，則滴入酚酞試液后溶液呈紅色的溶液呈堿性，故B錯誤；
C．c（OH-）＞c（H+）的溶液呈堿性，c（OH-）＜c（H+）的溶液呈酸性，故C錯誤；
D．酸的水溶液能與鐵反應生成氫氣，所以與金屬鐵反應放出氫氣的溶液一定是酸溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據溶液中c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，與鐵反應生成氫氣的物質還有水蒸氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知合成氨的反應為：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定條件下達到化學平衡，現升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象中能正確描述正、逆反應速率（v）變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數NaOH終點讀數
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是AD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
C．稱取8gNaOH固體放入300mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL燒杯中，再用同一量筒取50mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產物是Cl2（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672ml，則其物質的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現象中有色布條褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分子式為C8H8O2的有機物A的同分異構體有多種．
（1）寫出其中屬于芳香族酯類的各種異構體的結構簡式．
（2）若A含醛基且苯環(huán)僅含一個支鏈的化合物，則寫出A的各種異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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