(11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
 
④
 
3
 
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
⑾
 
（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為                     。
（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。
（3）①與④形成化合物的化學鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式                    。
（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結論的實驗是          （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（1）  （2）K、 H、 F、 K （3）極性鍵 
（4）Al ,  Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O    （5）鎂， bc

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省井岡山實驗學校高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族      
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
（2）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為      　
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省扶余一中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列      （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）

 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個電子
11 799
6 920
2 750
失去第四個電子
 
9 550
11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式 　　　　　 。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽宿松縣復興中學高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (11分)下表是元素周期表的一部分，請從有標注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：

族
 

周期
 

 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

②

③

 

④

 

3

 

⑤

⑥

 

 

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

 

 

 

 

⑾

 

（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為                      。

（2）用元素符號填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____，金屬性最強的元素是_____。

（3）①與④形成化合物的化學鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                  。

（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式                     。

（5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是            （雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。

①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）

 

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

 

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量                     。

②表中X可能為13種元素中的        （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式  　　　　　  。

③Y是周期表中       族的元素。

④以上13種元素中，      （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為______。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案