Question

19．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 生成56.0LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• B． 有0.300molKNO₃被氧化
• C． 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol
• D． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.50mol

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則生成N₂為2.1mol×$\frac{16}{14}$=2.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.1mol×$\frac{30}{14}$=4.5mol，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則生成N₂為2.1mol×$\frac{16}{14}$=2.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.1mol×$\frac{30}{14}$=4.5mol，
A．標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2.4mol×22.4L/mol=53.76L，故A錯誤；
B．KNO₃中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故B錯誤；
C．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.5mol，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關(guān)系，題目難度不大．