A | B | C | |
D | E | F |
A. | D的單質是常見的半導體材料 | |
B. | B與E形成的化合物不只一種 | |
C. | C與F的原子序數(shù)之差為8 | |
D. | A的最高價氧化物的水化物能和Al(OH)3反應 |
分析 由短周期元素在周期表中的位置,可知A、B、C處于第二周期,D、E、F處于第三周期,F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n,故n=3,核內質子數(shù)為2n2-1,即其質子數(shù)為17,故F為Cl,可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si,結合元素化合物性質解答.
解答 解:由短周期元素在周期表中的位置,可知A、B、C處于第二周期,D、E、F處于第三周期,F(xiàn)原子的電子層數(shù)為n,故n=3,核內質子數(shù)為2n2-1,即其質子數(shù)為17,故F為Cl,可推知C為F、B為O、E為S、A為C、D為Si.
A.Si是良好的半導體材料,故A正確;
B.S元素與O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫,故B正確;
C.F的原子序數(shù)為9,Cl的原子序數(shù)為17,二者原子序數(shù)相差8,故C正確;
D.碳酸屬于弱酸,氫氧化鋁不能溶液弱酸,故D錯誤,
故選D.
點評 本題考查結構性質位置關系,推斷元素是解題關鍵,難度中等,注意掌握元素化合物性質.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 20% | B. | 25% | C. | 33% | D. | 35% |
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A. | 一定互為同分異構體 | B. | 一定互為同系物 | ||
C. | 具有相同的最簡式 | D. | 烴中碳原子數(shù)一定相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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A. | 鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù) | |
B. | 氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應 | |
C. | 鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價 | |
D. | 氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液 |
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A. | 同一周期,從左到右,第一電離能逐漸增大 | |
B. | 第一電離能越大,金屬性越強 | |
C. | 第三周期,從左到右,主族元素電負性逐漸增大 | |
D. | 電負性越大,原子半徑越大 |
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A. | 該有機物可能是羧酸 | |
B. | 該有機物可能是酯 | |
C. | 該有機物可能含有碳碳雙鍵 | |
D. | 將該有機物和CH4混合,共5mol,完全燃燒,共消耗10mol O2 |
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A. | 含0.1NA個 H的H2O中,O的質量為0.8g | |
B. | 0.012kg C所含的C數(shù)為NA | |
C. | 98g H2SO4溶于2L水,取其中500mL,溶液中c(H+)為1mol/L | |
D. | 通常狀況下,1mol H2O的體積小于22.4L |
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