【題目】若氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，一個(gè)由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸，則該蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

【答案】A

【解析】根據(jù)題意分析可知：一個(gè)由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個(gè)氨基酸，則脫水縮合時(shí)產(chǎn)生的水為m-n個(gè)；又每個(gè)氨基酸的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，所以一個(gè)由n條肽鏈m個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為am-18（m-n），故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽(yáng)離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應(yīng)的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是____ .（寫(xiě)離子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是 （寫(xiě)離子方程式）

（3）寫(xiě)出上述兩溶液混合后的離子方程式是__

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上，讀數(shù)為3.2

C. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)該插入到液體內(nèi)部以測(cè)量溫度

D. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能加熱至水分完全蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答：

（1） 步驟I中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2） 步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3） 步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，應(yīng)使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4） 步驟V中產(chǎn)生CoCO3的離子方程式是________________。

（5） 濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，隨著電解的進(jìn)行，陰極區(qū)pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一種三原子構(gòu)成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫(xiě)出工業(yè)上用上述方法制備鈷酸鋰的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（7） 某鋰離子充電時(shí)電池的總反應(yīng)為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鋁片放入盛有過(guò)量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產(chǎn)生氫氣的速率的是

A．把稀硫酸換為濃硫酸 B．把鋁片換成鎂片

C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：

（1）A B C D

（2）C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）B2分子的電子式為

（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為

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