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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應能生成CO2，引入新的雜質氣體，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且氣體應為長進短出，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質對水的電離不產生影響的是

A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 分液時，先將上層液體從上口倒出

B. 萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣

C. 蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水

D. 蒸發(fā)時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（ ）
A.上層為無色，下層為紫紅色
B.整個溶液變?yōu)樽攸S色
C.整個溶液變紫色
D.下層無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的平衡常數(shù)的表達式為：

該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是( )

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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