Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.2%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L
C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1：21.1
D．硫酸根離子的質(zhì)量是230.4 g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω計算溶液中鎂離子的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質(zhì)的量，A、硫酸鎂的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸鎂的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)定義計算；
B、根據(jù)c=計算硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度；
C、溶液質(zhì)量-硫酸鎂的質(zhì)量=水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，據(jù)此計算；
D、硫酸根的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸根的質(zhì)量．
解答：解：溶液質(zhì)量為500mL×1.20g/mL=600g，溶液中鎂離子的質(zhì)量為：600g×4.8%=6×4.8g，故鎂離子物質(zhì)的量為=1.2mol，
A、硫酸鎂的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量為1.2mol，故硫酸鎂的質(zhì)量為1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=24%，故A錯誤；
B、硫酸鎂的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量為1.2mol，故硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，故B正確；
C、硫酸鎂的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量為1.2mol，溶液中水的質(zhì)量為600g-144g=456g，水的物質(zhì)的量為=mol，故硫酸鎂與水的物質(zhì)的量之比為1.2mol：mol≈1：21.1，故C正確；
D、硫酸根的物質(zhì)的量等于鎂離子物質(zhì)的量為1.2mol，硫酸根的質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．