有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中鎂離子的質量分數是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是( )
A.溶質的質量分數是19.2%
B.溶液的物質的量濃度是2.4 mol/L
C.溶質和溶劑的物質的量之比約為1:21.1
D.硫酸根離子的質量是230.4 g
【答案】
分析:根據m=ρV計算溶液的質量,根據m(溶質)=m(溶液)ω計算溶液中鎂離子的質量,再根據n=

計算鎂離子的物質的量,A、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量,根據m=nM計算硫酸鎂的質量,利用質量分數定義計算;
B、根據c=

計算硫酸鎂的物質的量濃度;
C、溶液質量-硫酸鎂的質量=水的質量,再根據n=

計算水的物質的量,據此計算;
D、硫酸根的物質的量等于鎂離子物質的量,根據m=nM計算硫酸根的質量.
解答:解:溶液質量為500mL×1.20g/mL=600g,溶液中鎂離子的質量為:600g×4.8%=6×4.8g,故鎂離子物質的量為

=1.2mol,
A、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol,故硫酸鎂的質量為1.2mol×120g/mol=144g,故硫酸鎂的質量分數為

×100%=24%,故A錯誤;
B、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol,故硫酸鎂的物質的量濃度為

=2.4mol/L,故B正確;
C、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol,溶液中水的質量為600g-144g=456g,水的物質的量為

=

mol,故硫酸鎂與水的物質的量之比為1.2mol:

mol≈1:21.1,故C正確;
D、硫酸根的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol,硫酸根的質量為1.2mol×96g/mol=115.2g,故D錯誤;
故選AD.
點評:本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算等,難度不大,注意對公式的理解與靈活運用.