已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是（　�。�
A、-285.8kJ/mol
B、285.8kJ/mol
C、-241.8kJ/mol
D、241.8kJ/mol
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H生成液態(tài)水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-285.8kJ?mol-1是氫氣的燃燒熱，故選A．
點評：本題考查了燃燒熱的概念，注意燃燒熱是1mol可燃物燃燒和生成穩(wěn)定化合物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．某校化學(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）
（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
 
，B中石棉絨的作用
 
，小試管C的作用是
 
．
（2）寫出高溫下Fe與H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，在一定條件下該反應(yīng)實際上為可逆反應(yīng)，本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的？試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋
 
．
（3）反應(yīng)開始時先點燃----處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須
 
，E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)
 
．
（4）檢驗B管中的金Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象：方法是：停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入
 
，充分反應(yīng)后
 
．并寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
制備Fe（OH）2
C、
實驗室制備氨氣
D、
保存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

①已知如圖2是物質(zhì)A的質(zhì)譜圖，A分子含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)且分子中只有一個甲基；
②1molB與足量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)可生成1molCu2O和1molC；
③E是一種六元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H9BrO2；
④F1和F2互為同分異構(gòu)體：
⑤
⑥一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)I的反應(yīng)類型：
 
；
（2）化合物D中所含的含氧官能團(tuán)是
 

（3）寫出A的分子式：
 
；
（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
；
①含有二個甲基；②含有二個醛基
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F1：
 
F2：
 

（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B→C：
 
；D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2
B、T1＜T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＞P2
D、T1＞T2，P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料
B、石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈不飽和烴
C、煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如表．（各化合物中離子組成不重復(fù)），分別取溶液進(jìn)行如下實驗：
陽離子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，F(xiàn)e3+
陰離子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入銅粉，溶液增加
③在E溶液中加過量B，沒有沉淀產(chǎn)生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
請回答下列問題：
（1）B的名稱：
 
E的名稱：
 
；
（2）C水溶液呈堿性原因（用離子方程式表示）
 
；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液
 
NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈
 
性；（填“酸性”、“堿性”或“中性”）若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的原料氣H2，可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)I的反應(yīng)方程式：
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
；
（2）轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表：
溫度400℃500℃800℃1000℃
平衡常數(shù)10910.5
該反應(yīng)為：
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列問題：
①工業(yè)合成氨原料氮氣制備方法是
 
；
②在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一容積不變的密閉容時器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)為起始的
4
5
，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
；若保持溫度不變，開始時向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后向各物質(zhì)的理與原平衡S0完全相同，則起始時c的取值范圍應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A、硫酸B、氫氧化鉀
C、氯化鐵D、硝酸鋇

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