Question

某學(xué)生為了測(cè)定Na₂SO₃樣品的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性：______________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式：________________________；C中的現(xiàn)象是_______________________；E的作用是__________________________________。

（3）若將a克Na₂SO₃樣品放入燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，過(guò)濾、干燥，得白色沉淀b克，則原樣品中Na₂SO₃的純度為_(kāi)_______________。

（4）若A中滴加H₂SO₄的量少，則測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)先點(diǎn)燃_____________處的酒精燈。

Answer 1

（1）用酒精燈微熱燒瓶（或手捂燒瓶），若伸入B瓶中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，移走酒精燈（或松開(kāi)手），導(dǎo)管口處上升一段水柱，則證明氣密性好（其他合理答案也可）

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+  紅色鮮花褪色  吸收多余的Cl₂

（3）×100%  (4)偏低  （5）D

解析:（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性一要液封，二要產(chǎn)生氣壓差，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，A中產(chǎn)生SO₂氣體，D中產(chǎn)生Cl₂，Cl₂具有強(qiáng)氧化性，有劇毒，氯水有漂白作用，因此C中會(huì)出現(xiàn)紅色鮮花褪色的現(xiàn)象，B中SO₂、Cl₂和H₂O發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄，E中NaOH溶液可吸收多余的Cl₂。

（3）由Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄

H₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2HCl

得關(guān)系式：Na₂SO₃  —  BaSO₄

                126 g         233 g

              g            b g

 

(4)若A中滴加H₂SO₄的量少，則b值偏低，w (Na₂SO₃)就偏低。

（5）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，除A中滴加H₂SO₄的量充足外，B中SO₂還要反應(yīng)完全，因此Cl₂需過(guò)量，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，讓Cl₂先通入B中，并且Cl₂要過(guò)剩。