5．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　�。�
序號事實推論
A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金屬性：A＞B
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性越強，與水反應越劇烈；
B．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．N、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；
B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強于Mg（OH）2，故B正確；
C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯誤；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HA＞HB，則非金屬性為A＞B，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬性及非金屬性的比較，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應生成的氯離子對該反應起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質之一（CPPO）．
請回答：
（1）B分子中無氧官能團的名稱為氯原子．
（2）化合物A可通過以下步驟合成：
CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
寫出反應②的化學方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結構簡式為．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個支鏈的同分異構體有4種．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質．寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　　）
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y是地殼中含量最多的元素；M與Y同主族；G與Z形成的化合物是廚房常用的調(diào)味品；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族，X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相應的離子符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學式），原因是O的非金屬性大于S
（3）由 W、Y、Z、M組成的兩種鹽（均含有以上四種元素）的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應的離子方程式HSO3-+H+═H2O+SO2↑
（4）如圖1，A、B兩極均為惰性電極，a是Z與G形成的飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中A極上的電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．在A極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液呈紅色．
②B電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍
（5）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結構如圖2所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC．
A．X4沸點比P4（白磷）高，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉變?yōu)閄2放出882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（6）發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知生成1mol水蒸氣時放熱284kJ，寫出X2W4（g）和NO2（g）反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g X2W4（g）與NO2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是328kJ．
同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質溶液中OH-離子向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按官能團分類，下列物質與不同類的是（　　）
A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋅與100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗97.5 g ZnD．反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物分子中含一個-C6H4-、一個-CH3和一個-OH，符合這種結構的酚類物質共有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）．下列關于Ds的說法不正確的是（　�。�
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是過渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110
D．Ds為金屬元素

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