1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R．反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無(wú)（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

分析 Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，由圖可知，晶體Q中O-H鍵斷裂，而R中出現(xiàn)離子和B與O的配位鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，由圖可知，晶體Q中O-H鍵斷裂，而R中出現(xiàn)離子和B與O的配位鍵，則新形成的化學(xué)鍵包括離子鍵和配位鍵，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于0.2mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)按要求填寫空白：
①Fe2（SO4）3電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．青銅、不銹鋼都是合金
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)Ba（OH）2NaClHNO3CaCO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3Fe（OH）3HClO
非電解質(zhì)FeBaSO4H2O乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案