Question

發(fā)射宇宙飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為______．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ-mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ-mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______．

Answer 1

（1）0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為

256.7kJ

0.4

═614.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-614.75kJ/mol，
故答案為：N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ?mol^-1
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.675KJ/mol；
      ②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，
依據蓋斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（L）△H=-817.75KJ/mol；化學方程式中32g全部反應放熱817.675KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.875KJ，
故答案為：408.875；
（3）還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產物為氮氣和水，無污染；
故答案為：產物為氮氣和水，無污染；
（4）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
     ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1
由蓋斯定律，②×2-①得 2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1