Question

某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（3）測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量時(shí)，先測(cè)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量。他認(rèn)為測(cè)定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產(chǎn)生的氣體干燥后緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胂×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑肏NO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出干燥后裝置A產(chǎn)生SO₂氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值。其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)為：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7	G	11.7

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷x的實(shí)測(cè)值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_________（填字母編號(hào)）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

Answer 1

（1）銅片溶解，有氣泡產(chǎn)生，[溶液變成藍(lán)色（或灰黑色）]    品紅褪色

（2）NaNO₃ （或Fe₂O₃，其他合理答案均可）

（3）B

（4）偏大  CD

解析：（1）據(jù)Cu和濃硫酸反應(yīng)的結(jié)果直接寫A中應(yīng)有的現(xiàn)象。根據(jù)SO₂的漂白性寫出B的現(xiàn)象。（2）再加入的物質(zhì)本身或與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，應(yīng)該能把銅氧化。硝酸鹽在酸性條件下，可將銅氧化，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鐵可將銅氧化。（3）A.盛有堿石灰的干燥管反應(yīng)后增加的質(zhì)量就是SO₂的質(zhì)量。B.通入SO₂之前已經(jīng)有硫酸，生成的硫酸鋇會(huì)偏多。C.SO₂全部被氧化，與生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等。D.飽和NaHSO₃溶液可降低SO₂的溶解度，忽略其溶解，收集到的氣體體積看作與生成的體積相等。