精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應是氧化還原反應
B．該反應的△H＜0
C．生成新物質的化學式為 Fe2S3
D．生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，可知該反應為放熱反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．為放熱反應，則△H＜0，故B正確；
C．S具有弱氧化性，反應生成FeS，故C錯誤；
D．為放熱反應，則生成新物質的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及熱效應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意S具有弱氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為71.6%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗小組做酸堿中和實驗，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個O2的物質的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個數(shù)是12.04×1023個，所含氫原子的物質的量是4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實驗室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關反應的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉化為含碘的有機溶液，實驗室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網及必要的夾持儀器，還需要準備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯誤之處缺少石棉網；溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質進行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c（填下列序號）．
a．溫度計      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應的同時需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內產生的NH3及時排除，減少副反應②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時發(fā)現(xiàn)反應先慢后快，對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設：
甲：可能是該反應放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應生成的Cu2+對該反應起催化作用．
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設，分別取3.2gCu置于大試管中，進行了如下實驗．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實驗編號操作現(xiàn)象及結論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案