已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）寫出B中官能團的名稱：
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據(jù)此解答．
解答： 解：A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，
（1）由上述分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
（2）B為CH3CH2OH，含有官能團為羥基，故答案為：羥基；
（3）反應②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O．
點評：本題考查無機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器中的壓強不變
B、2 mol H-O鍵斷裂的同時1 mol H-H鍵形成
C、c（CO）=c（H2）
D、密閉容器的容積不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅金合金用途廣泛，而且Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．金穩(wěn)定性強，常作為首飾．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為
 
；
（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
 
；SO42-中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為
 
；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；若該晶體的晶胞邊長為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3（NA約為6.02×1023，請寫出計算過程）
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫出A、F形成的化合物的電子式
 
；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
；
（4）A、F兩種元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為
 
；
（5）比較D、E最高價氧化物的水化物的酸性：
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．A是一種標準狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團的名稱
 
．
（3）B生成C的化學方程式
 
，反應類型
 
．
（4）C和D生成E的化學方程式
 
，反應類型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應生成D，該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（其中反應條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時，按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應方程式：
①若B為水，則反應方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時，按下列要求分別寫出X、Y的化學式和對應的化學方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫出對應的化學方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為
 
Z為
 
．寫出對應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C、某溶液的焰色反應為黃色，則該溶液中一定有Na+
D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
8
9
 （同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：4：1
B、3：3：2
C、6：7：3
D、6：9：1

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