Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、3.4gH₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2N_{A_}
• B、常溫常壓下，3.2g O₃所含的氧原子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• D、電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；
C、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽(yáng)極溶解銅少于1mol；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

3.4g

34g/mol

=0.1mol，結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移2mol過(guò)氧化氫反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol電子，所以0.1molH₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子物質(zhì)的量=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，氧原子數(shù)0.2N_A，故B正確；
C、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽(yáng)極溶解銅少于1mol，電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極溶解質(zhì)量小于32 g銅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度中等．