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【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為、、提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作流程如下：

請回答下列問題：

操作的名稱：______

沉淀的化學式：______沉淀的化學式：______

寫出沉淀與NaOH溶液反應的化學方程式：______

寫出濾液與NaOH溶液反應生成沉淀的離子方程式：______

嘗試寫出濾液中通入后的反應方程式：______

【答案】過濾

【解析】

由流程可知，加鹽酸，只有SiO2不反應，氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應，操作①為過濾，沉淀①為SiO2；濾液①中加過量NaOH，鋁離子轉化為偏鋁酸鈉，鐵離子轉化沉淀，過濾后，沉淀②為Fe（OH）3，濾液②含NaOH、偏鋁酸鈉，與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，最后氫氧化鋁分解生成氧化鋁，以此來解答。

（1）由上述分析可知，操作的名稱：過濾，故答案為：過濾；

（2）沉淀的化學式為，沉淀的化學式為，故答案為：；；

（3）沉淀與NaOH溶液反應的化學方程式為，故答案為：；

（4）濾液與NaOH溶液反應生成沉淀的離子方程式為，故答案為：；

（5）濾液中通入后的反應方程式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結論與實驗操作及現象不相符的一組是（ ）

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成

酸雨試樣中一定含SO42-

B

向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色

I-的還原性強于Cl-

C

將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應

D

向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

該鹽溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現環(huán)保理念，重要依據循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在______

A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達城市　　　　　　D東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。

（5）根據現代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一個平面上

B.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為5mol、3mol、1mol

C.醋酸和軟脂酸互為同系物，和也一定互為同系物

D.蛋白質遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

操作Ⅰ的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器有 ______ ；

固體A的成分為 ______ ，溶液B中含有的離子有 ______

加入試劑C的目的是 ______ ，發(fā)生的化學方程式為 ______ ；

加入的試劑D為 ______ ，發(fā)生的離子方程式為 ______ ；

操作Ⅲ為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，下列說法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質的量，反應速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內氣體壓強增大，化學反應速率增大

C.保持壓強不變，充入N2容器內氣體壓強不變，化學反應速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應進行氣體物質的量增多，壓強增大，反應速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢鎳（含NiO，雜質為少量Fe2O3）生產Ni2O3的一種工藝流程如下：

（1）“調節(jié)pH”后檢驗溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。

（2）“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉化為Ni(OH)2沉淀，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是______。

（3）“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時反應的離子方程式：______。

（4）若“氧化”反應不充分，所制Ni2O3樣品中會混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質量分數，進行實驗：稱取5.000 g樣品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋標準溶液，充分反應，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定Ni2O3的質量分數。測定過程中涉及反應如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示，則( )

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a

C.Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等

D.M點所示溶液的導電能力強于Q

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