Question

13．按圖實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）用于與Na₂SO₃作用的硫酸要使用濃硫酸（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）
（2）燒杯中NaOH溶液在實驗中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是：A品紅褪色；B高錳酸鉀褪色；C生成淡黃色固體；D溶液為紅色．

Answer 1

分析 由圖可知，在燒瓶中發(fā)生H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，為防止二氧化硫的溶解需要濃硫酸，A處二氧化硫使品紅褪色，B處二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C處二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，D處二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，最后NaOH吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：由圖可知，在燒瓶中發(fā)生H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，為防止二氧化硫的溶解需要濃硫酸，A處二氧化硫使品紅褪色，B處二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C處二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，D處二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，最后NaOH吸收尾氣，
（1）用于與Na₂SO₃作用的硫酸要使用濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（2）燒杯中NaOH溶液在實驗中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）由發(fā)生的反應(yīng)可知，直形試管中A、B、C、D各處觀察到的現(xiàn)象分別是品紅褪色、高錳酸鉀褪色、生成淡黃色固體、溶液為紅色，
故答案為：品紅褪色；高錳酸鉀褪色；生成淡黃色固體；溶液為紅色．

點評 本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．