下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B、標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D、1mol甲基含10NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，為高分子化合物，n值不能確定，無法計算1mol聚乙烯中含有的原子數(shù)目；
B．標準狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氯甲烷的物質(zhì)的量；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體的中含有的碳原子數(shù)目；
D．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子．
解答： 解：A．聚乙烯為高分子化合物，其分子式為，無法計算1mol聚乙烯中含有的原子數(shù)目，故A錯誤；
B．標況下，二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C.2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH2，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含碳原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．甲基的電子式為：，1mol甲基中含有9mol電子，含9NA個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（　�。�
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
①由石墨制備金剛石是吸熱反應；②由石墨制備金剛石是放熱反應；③相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定；④相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成為CH4O和C3H8O的各種醇的混合物，在濃硫酸140℃條件下脫水，可以轉(zhuǎn)化成其他有機物最多有（　�。�
A、7種B、6種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃氣．下列選項中的氣體均屬于家用燃氣有效成分的是（　�。�
A、?CO、H2、N2
B、?CO、CH4、H2
C、?CO、CH4、CO2
D、?CH4、H2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能夠發(fā)生銀鏡反應且與丙酸互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、甲酸乙酯B、丙醛
C、乙酸甲酯D、1-羥基丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、單質(zhì)的氧化性：Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D、酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]中S元素的化合價是（　　）
A、-2B、+2C、+4D、+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
（1）在一定條件下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是
 
．
如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 和K3；K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 
．
（2）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度變化如表1：
                表1：
溫度∕℃ 400 500 800
平衡常數(shù) 9.94 9 1
①上述正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②800℃發(fā)生上述反應，以表2中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動才能建立化學平衡的有
 
（填序號）
                 表2：
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
③若反應在500℃進行，CO、H2O的起始濃度均為0.02mol∕L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
④若反應在800℃進行，設起始CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．
⑤在V L密閉容器中通入CO和H2O（g）各10mol，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ，則T℃平衡常數(shù)K=
 
．（CO的燃燒熱283kJ?mol-1，H2的燃燒熱286kJ?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


若X為乙醇，W是O2，則Y是
 
，Z是
 
．X與Z的相對分子質(zhì)量相差
 
．

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