【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

【答案】D

【解析】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說(shuō)明二氧化碳有剩余，設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3-x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示： 、)

（1）生成物A的化學(xué)式是______________．

（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，則被還原的元素是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是________________________。

（2）反應(yīng)完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

（3）反應(yīng)中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶

B. 石英熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2

C. SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

D. SiO2用于制造晶體管、集成電路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有___________________。（寫(xiě)出一種）

（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 ___________________（填化學(xué)式）的含量減少。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

（4）①寫(xiě)出“沉錳”時(shí)的離子方程式：___________________________________________。

②在其他條件相同時(shí)，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 碳水化合物就是碳的化合物B. 符合通式Cm(H2O)n的有機(jī)物都是糖類

C. 糖類就是有甜味的化合物D. 糖類物質(zhì)完全燃燒都能產(chǎn)生二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)　③分解反應(yīng)�、苋〈磻�(yīng)　⑤加成反應(yīng)�、藜泳鄯磻�(yīng)　⑦酯化反應(yīng)

A. ②⑤⑥B. ②④⑤C. 只有⑥D. 只有⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 硫既可作氧化劑，又可作還原劑

C. 可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硫酸不反應(yīng)

D. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

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