【題目】肉桂皮是肉桂樹的樹皮，常被用作藥物和食用香料，有效成分為肉桂醛。從肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A.肉桂醛可用作食品添加劑且不應過量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.紅外光譜可檢測出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基

D.肉桂醛長期置于空氣中容易發(fā)生還原反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機物的結(jié)構(gòu)及所含官能團，肉桂醛含碳碳雙鍵和醛基，可以發(fā)生相應的反應，據(jù)此解答。

A．肉桂皮的有效成分為肉桂醛，常被用作藥物和食用香料，但不應過量，故A正確；

B．肉桂醛、乙醇均是有機物，二者相似相溶，故B正確；

C．紅外光譜可檢測出物質(zhì)所含官能團和化學鍵，故紅外光譜可檢測出肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，C正確；

D．肉桂醛含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，長期置于空氣中容易發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖乙所示。

a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前的鋰離子電池的正極材料多是LiCoO2、LiMn2O4、LiFePO4和雙離子傳遞型聚合物等。改良正極材料的性能是鋰離子電池領域的重點方向，如用碳包覆LiFePO4和向其中摻雜金屬銀等。下列過程是制備該正極材料的流程圖：

回答下列問題：

(1)LiFePO4中鐵元素的化合價為_____價。已知原料是Li2CO3、FeC2O4·2H2O、NH4H2PO4和C6H12O6的混合物，其中Li、Fe、P三種元素的物質(zhì)的量比為1：1：1，C6H12O6的用量占原料總質(zhì)量的5%。若原料的質(zhì)量為1000 g，則需要稱取NH4H2PO4的質(zhì)量為_______(保留兩位小數(shù))。

(2)將原料先行研磨4 h目的是_________。為了更快得到前驅(qū)體粉末，除了保持溫度在50℃外，還應進行的常見操作方法是_________。

(3)兩次焙燒均需要在高純氮氣環(huán)境下進行，原因是________。葡萄糖分解產(chǎn)生的碳除了提供還原性環(huán)境，提高產(chǎn)物純度，而且可以阻止晶粒的聚集長大，控制顆粒形狀，提高LiFePO4的電導率。則葡萄糖分解的化學反應方程式(分解過程中只有C一種單質(zhì)生成)為________。600℃加熱時硝酸銀發(fā)生分解生成紅棕色氣體和3種常見單質(zhì)(其中兩種氣體單質(zhì)物質(zhì)的量比為2：7)，則分解時的化學反應方程式為_______。

(4)如圖所示是用LiFePO4/Ag/C作正極材料制成的紐扣鋰離子電池組裝示意圖。充電時，其正、負極材料所發(fā)生反應的電極方程式分別是______、______(鋰離子電池是靠xLi＋在兩極的嵌入和嵌出進行工作)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，流程如下：

①反應爐中的反應：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H＝-1035.6 kJ·mol1

催化轉(zhuǎn)化器中的反應：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H＝-92.8 kJ·mol1

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應的熱化學方程式：______。

②為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)科研工作者利用微波法處理尾氣中的H2S并回收H2和S，反應為：H2S H2+S，一定條件下，H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖。

①H2S分解生成H2和S的反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②微波的作用是______。

(3)某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H2S，裝置示意圖如下，主要反應：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對H2S的去除率的影響。

①裝置中微電池負極的電極反應式：______。

②一段時間后，單位時間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個鋁制易拉罐充滿后，再往罐內(nèi)注入足量的溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒就會聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象.

（1）易拉罐開始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學方程式）為___________.

（2）易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________，其離子方程式（或化學方程式）為_______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是

A.小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負極

B.電池工作時，OH—向正極移動

C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案