【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

【答案】B

【解析】

A．由于氨水是弱電解質(zhì)在書寫離子反應方程式時不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3，A錯誤；

B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，B正確；

C．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O，該離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C錯誤；

D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉只能生成Fe2+，正確寫法為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】常溫下，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的導電能力如圖1所示，溶液的pH 變化如圖2所示(已知：常溫時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5)， 下列說法正確的是

A.圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

B.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性

C.圖2中b點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

D.若c點對應醋酸的體積是15 mL，則此時溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為__________________。

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【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強的含氫還原劑，下列有關說法正確的是

A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學計量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

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【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關系，又知C不能發(fā)生銀鏡反應，E能發(fā)生銀鏡反應，則A結(jié)構(gòu)可能有

A.5種B.6種C.8種D.9種

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【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當兩種沉淀共存時， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃時，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時，該反應的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C時，下列三種溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：

①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學式) 。

②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應的離子方程式________和________。

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