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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，20g D2O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數(shù)為0．5NA

B．1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．含1mol H2O的冰中，氫鍵的數(shù)目為4NA

D．常溫常壓下，124g P4有P—P鍵的數(shù)目為12NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用M表示此反應的反應速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動，因為此時γ正增大，γ逆減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容積

C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____ _，此法的最大缺點是_ ______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__ __；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_ ____；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是 ______。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是____ ___。

②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5．5~6．0之間，生產效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的pH的簡便方法是___ ____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據(jù)反應中是否有離子反應參與，將反應分為離子反應和非離子反應

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 （用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：

①溴與乙醛發(fā)生取代反應；

② ；

③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br— 的物質的量。

（3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br— )= mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：

①按物質的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0．5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。

③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0．188g。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為 。

Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20．8℃

117．9℃

290℃

197．2℃

100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） 。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在 ；目的是 ；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ，目的是 。

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是 （寫出一種即可，在題給物質中找）。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

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