Question

在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

　　根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

　�。�1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率（）為________mol/（L·min）．

　�。�2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________．

　�。�3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，則________（填“＞”、“＝”、“＜”，且________1．0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”

　�。�4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是__________________________________________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）＞，＞；（4）吸熱，溫度升高時(shí)，平衡向右移動．

提示：

對于問題（1）只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在10至20分時(shí)間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為． 對于問題（2）的解答，首先要從計(jì)算800℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K＝1）入手，查出實(shí)驗(yàn)2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達(dá)式即可求出B、C的平衡濃度，進(jìn)而得出A的初始濃度．比較實(shí)驗(yàn)（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達(dá)到平衡的時(shí)間不相同，從中推測出實(shí)驗(yàn)2中還存在著催化劑這一隱含條件． 對于問題（3）的解答，也要以K＝1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·，進(jìn)而求出A的初始濃度為1.3mol·；然后根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率也越大，得出大于的結(jié)論． 對于問題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應(yīng)方向移動，該方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．