Question

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）₂懸濁液，有平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

• A、向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變
• B、向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低
• C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固體質(zhì)量增加
• D、向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）減�。�
B、向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，導(dǎo)致溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）減��；
C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，平衡正向進(jìn)行，其中Ca（OH）₂固體質(zhì)量減��；
D、向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，Ca（OH）₂固體質(zhì)量增大．

解答： 解：A．向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故A錯誤；
B．向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故B正確；
C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，平衡正向進(jìn)行，其中Ca（OH）₂固體質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，平衡逆向進(jìn)行，Ca（OH）₂固體質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，本題注意該反應(yīng)是在絕熱容器中進(jìn)行的，隱含著相當(dāng)于給溶液加熱，為易錯點．