3．某同學進行SO2的性質(zhì)實驗．在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2S
O3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示．下列說法正確的是（　�。�
序號試劑實驗現(xiàn)象
a品紅溶液紅色褪去
b酸性KMnO4溶液紫色褪去
cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去
A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

分析 A、濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生生成硫酸鈉和二氧化硫；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性；
C、也可能是二氧化硫的漂白性；
D、根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答 解：A、濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生生成硫酸鈉和二氧化硫，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、二氧化硫與高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原而褪色；二氧化硫與品紅是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是還原性，故B錯誤；
C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中紅色褪去的原因可能是性酸堿中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒，c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意酚酞褪色的原因，可能是酸堿中和也可能是二氧化硫的漂白性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個10L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4
回答下列問題：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃時，向一個10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應(yīng)達平衡時，n （D）=0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，
②該溫度下平衡常數(shù)K=1．
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為ad
a．c（A）不再改變              b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內(nèi)壓強不再改變        d．單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B．B點時，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
C．B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為（NH4）2SO4溶液，該過程的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法．
（5）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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18．下列與海水資源有關(guān)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．海水提溴B．海帶提碘C．氯堿工業(yè)D．海水曬鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2．
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
B．CH3OCH3中只含有極性共價鍵
C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
D．水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3 （g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol

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15．用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1mL，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是（　　）
A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．以上儀器均可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

B中官能團的名稱為氯原子，反應(yīng)②的化學方程式為，C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E2的結(jié)構(gòu)簡式是，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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13．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是（　�。�
A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4

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