Question

2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N₂H₄）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕；
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，形成電解池裝置，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
（3）①電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)；
②A電極為陽極，從A極處逸出的氣體是氯氣；
③恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，”出什么加什么“的原則分析；
④電子只能通過導(dǎo)線；
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

解答 解：（1）開始時(shí)開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總方程式為 2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑； 2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①電解過程中陽離子向陰極移動(dòng)，B為陰極，溶液中Na⁺向，B極移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②A生成氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，故②正確；
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體，可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，不是加入鹽酸，故③錯(cuò)誤；
④電子只能通過導(dǎo)線，不能通過溶液，故④錯(cuò)誤；
故答案為：②；
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓�電極方程式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評 本題綜合原電池和電解質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意解題時(shí)要注意分析電極反應(yīng)及生成物，難度中等．